El calor es recibir o ceder cierta energía de un cuerpo a otro; con base a esto la capacidad para ceder o recibir el calor va a variar dependiendo del material. Si tomas una taza de cualquier metal y le agregas agua caliente, el agua se enfriara rápidamente, ya que el material recibe el calor más fácilmente. Por eso disponemos para el uso cotidiano de herramientas o utensilios que dependiendo del material con el que se fabrican, facilitan su uso, como las espátulas de madera, o los vasos para café.
SUSTANCIA | c(cal/gºC) |
Aluminio | 0.217 |
Cobre | 0.093 |
Vidrio | 0.0199 |
Hielo | 0.55 |
Hierro | 0.113 |
Plomo | 0.031 |
Mercurio | 0.033 |
Plata | 0.056 |
Laton | 0.094 |
Agua | 1 |
Vapor | 1.13 |
Hay valores conocidos de calores específicos para materiales que utilizamos cotidianamente. Este valor es independiente a de la forma del objeto y depende del material del que este hecho. El uso de esta constante nos va a proporcionar la cantidad de calor que se va a ser cedido o recibido a otro cuerpo mediante la ecuación:
DQ= msDT
Donde:
DQ es la cantidad de calor liberado o recibido de un cuerpo y sus unidades son calorías o joules; m es la cantidad de masa del cuerpo que libera y recibe calor y en este caso debe ser en gramos ya que se maneja asi: DT es la diferencia de la temperatura en el cuerpo es decir, temperatura final menos temperatura inicial (T0-T).
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